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 一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份。將甲投入100 mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質氣體，標準狀況下體積為2.016 L。根據以上信息，下列有關推斷不正確的是( )

A．甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 mol

B．甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol

C．原混合物中Na2O2與NaHCO3物質的量之比無法確定

D．鹽酸物質的量濃度可能為3.4 mol/L

試題解析

本題考查元素化合物知識，意在考查考生的理解應用能力及計算能力。裝有乙的干燥管中CO2與Na2O2發生反應(設參加反應的CO2的體積為x L，對應生成的O2的體積為y L)：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 差值

2 1 1

x L y L 2.24 L－2.016 L＝0.224 L

由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應，但不能確定Na2O2是否完全反應，因此不能通過上述反應確定混合物中Na2O2的含量。混合物與鹽酸反應時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO3的反應確定混合物中NaHCO3的含量，但可以通過Na2O2與鹽酸反應時生成的O2的量(2Na2O2～O2)來確定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×(2.016 L－0.224 L)÷22.4 L·mol－1＝0.16 mol，A項正確，B項錯誤，C項正確。

若鹽酸完全反應，則有：4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝4×0.08 mol＋0.02 mol＝0.34 mol，故鹽酸的物質的量濃度可能為0.34 mol÷0.1 L＝3.4 mol/L，D項正確。

答案

B