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 學科網小編提示

“死背活用”是化學學習的特點，“死背”的目的是掌握化學學習內容，熟悉有關知識，使應考時有備而戰，減少粗心遺漏造成的失分。“活用”則是要求在“死背”的基礎上，對應掌握的知識能融會貫通，提高解題的能力，解題的技巧，解題的速度。

所以，知識說到底還是要用的。高考二輪復習隨著新學期開始也拉開了帷幕，學科網《2017高考二輪復習精品三部曲講、練、測》是同學們“活用”知識的好幫手。在整個資料的編寫中，吸收了對2016年全國各地高考試題的最新研究成果，嚴格遵循六大原則：環節設計科學合理、考綱細化解讀精準、基礎知識溫故知新、考點逐級分析突破、演練經典歷練技巧和針對測試全面提升。

化學反應和化學方程式

一、記住下列化學反應的轉化關系

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF4

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2

金屬+Cl2、鹵素單質間的置換

二、有關氣體制備的反應和實驗裝置

11、制備氣體和生成氣體

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

Al+OH-、

Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

N2：*NH3+Cl2

Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;

NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz+O2;

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H2：CaC2+H2O

三、化學反應與水有著密切的關系

12、生成水：

(1)化合反應：H2+O2

(2)分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

(3)復分解反應：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2

(4)重要氧化還原反應：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應;KMnO4+H2SO4+H2C2O4

(5)有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz

13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質

四、物質的檢驗、除雜

14、檢驗物質的試劑：

無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水